Bảo toàn Cu: `n_{Cu}=n_{CuSO_4}={50.9,6\%}/{160}=0,03(mol)`

`->m_{Cu}=0,03.64=1,92<2,48`

`->Y` chứa `Fe` dư và `Cu.`

`->m_{Fe\ du}=2,48-1,92=0,56(g)`

`Mg+CuSO_4->MgSO_4+Cu`

`Fe+CuSO_4->FeSO_4+Cu`

Đặt `n_{Mg}=x(mol);n_{Fe\ pu}=y(mol)`

Theo PT: `n_{Cu}=x+y=0,03(1)`

`MgSO_4+2NaOH->Mg(OH)_2+Na_2SO_4`

`FeSO_4+2NaOH->Fe(OH)_2+Na_2SO_4`

`Mg(OH)_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `MgO+H_2O`

`4Fe(OH)_2+O_2`  $\xrightarrow{t^o}$  `2Fe_2O_3+4H_2O`

Theo PT: `n_{MgO}=x(mol);n_{Fe_2O_3}=0,5y(mol)`

`->40x+160.0,5y=2(2)`

`(1)(2)->x=0,01;y=0,02`

`->m=0,01.24+0,02.56+0,56=1,92(g)`

`\%m_{Mg}={0,01.24}/{1,92}.100\%=12,5\%`

`\%m_{Fe}=100-12,5=87,5\%`

`m_{dd\ spu}=1,92+50-2,48=49,44(g)`

`Z` gồm `MgSO_4:0,01(mol);FeSO_4:0,02(mol)`

`->C\%_{MgSO_4}={0,01.120}/{49,44}.100\%\approx 2,43\%`

      `C\%_{FeSO_4}={0,02.152}/{49,44}.100\%\approx 6,15\%`

Phản ứng này không tạo khí bạn nhé :

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

\(n_{MgCl2}=\dfrac{19}{95}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl|\)

               1               2                   1                 2

             0,2                                 0,2               0,4

 \(n_{Mg\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg\left(OH\right)2}=0,2.58=11,6\left(g\right)\)

Pt : \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O|\)

             1               1            1

           0,2             0,2

\(n_{MgO}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

c) \(n_{NaCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ui

nNO3-= nNaNO3 = 0,5.1= 0,5

nH⁺ = nHCl = 0,5.2+ 0.2.1 = 1,2

gọi x, y, z lần lượt là nAl, nFe, nCu

⇒27x + 56y + 64z = 20,7 (1)

Al + 4H⁺ + NO3- → Al⁺³ + NO + 2H2O

Fe + 4H⁺ +NO3- → Fe⁺³ + NO + H2O

3Cu + 8H⁺ + 2NO3- → 3Cu⁺² +2NO + 4H2O

theo phương trình nNO = 1/4nH⁺ = 0,3

vì ban đầu tác dụng thì Al mạnh hơn nên tác dụng trước sau đó đến Fe vì cuối cùng còn 1 kim loại chưa tan hết nên kim loại đó là Cu, vì kim loại còn dư nên muối thu được là Fe(NO3)2

áp dụng định luật bảo toàn e cho cả 2 quá trình

Al → Al⁺³ + 3e N⁺⁵ + 3e → N⁺²

x → 3y 0,9 ←0,3

Fe → Fe⁺² + 2e

y→ 2y

Cu → Cu⁺² + 2e

z → 2z

tổng số mol e nhường = tổng số mol nhận

⇒ 3x + 2y + 2z = 0,9 (2)

0

khi 1 nửa Y tác dụng với NaOH dư thì kết tủa thu được là

Fe(OH)3 : y/2 mol

Cu(OH)2 : z/2 mol

khi nung đến khối lượng không đổi thì rắn gồm

Fe2O3 : y/4 mol

CuO : z/2 mol

⇒ 160. y/4. + 80. z/2 = 12 (3)

từ (1), (2) (3) ⇒ x = 0,1

y = 0,15

z = 0,15

%mAl = 0,1.27/20,7 = 13,04%

%mFe = 0,15.56/20,7 =40,58%

%mCu = 100 - 13,04 - 40,58 = 46,38%

nNO3^- pư= nNO = 0,3

⇒nNO3^-dư = 0,5=0,3=0,2

nCl- = nHCl = 1

CmAl⁺³ = 0,1/0,7 = 0,14M

CmFe⁺³ = CmCu⁺²= 0,15/0,7 = 0,21M

CmNO3- = 0,2/0,7 =0,29M

CmCl- = 1/0,7 = 1,43M